高中化学教学设计案例（精选17篇）-凯发旗舰厅
下面是小编为大家整理的高中化学教学设计案例，本文共17篇，仅供大家参考借鉴，希望大家喜欢，并能积极分享!
篇1：高中化学教学反思案例
教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程改革的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动;有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、自我批评的能力;有助于充分激发教师的教学积极性和创造性，增强对教学实践的判断、思考和分析能力，从而进一步完善比较系统的教育教学理论;有助于解决理论与实践脱节的问题，试图构建理论与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变。应从以下三个方面进行教学反思：
一、教学观念的反思
教学方法的改革，首先是教学思想的改革。传统的化学课堂教学只关注知识的接受和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的内容，把学生当作灌输的对象、外部刺激的接受器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。这就导致绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不知道要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“改革课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。
二、教学方法的反思
在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。
例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教学过程的反思
1. 化学实验的反思
化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反应速率的影响时，笔者见有教师作如下改进，在两支试管中分别加入相同体积的浓hcl和稀hcl，同时放进大小相同的zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气)，2分钟后，盛有浓hcl的试管上的塑料袋可膨胀70～80 ml，而盛稀hcl的试管上的塑料袋却膨胀不到10 ml，经过改进，实验可见度大，对比性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。关于“碳酸钠的性质与应用”一课中，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使气球变大，这个实验因为气体的压强太小或因为气密性不好，因而很难看到明显的现象，也可进行如下改进，在两个量筒中加入等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的nahco3、na2co3加入量筒中，产生的co2使洗涤剂产生大量的泡沫，可以通过泡沫上升的快慢和高度来判断反应速率的快慢和产生co2的量的多少。改进实验，变验证性实验为探究性实验，创设探究情景，激发学生探究情趣。
2.公开课的反思
经过教师的精心安排，公开课很“成功”，一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满,师生配合默契、问答巧妙，学生似乎个个聪明机智，根本不需教师的启发诱导。公开课应该求真务实，多一点本色，少一些粉饰。化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选择合适教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推进课程改革的深入实施。
四、教学反思的方法
教学反思要求教师保持敏感而好奇的心灵，要求教师经常地、反复地进行反思，要求教师选择多种教研方法进行反思。教学反思的基本方法，笔者试做些初步探讨：
1.教学后记反思法
教育家苏霍姆林斯基曾经建议每一位教师都来写教育日记、随笔和记录，这些记录是思考及创造的源泉，是无价之宝，是教学科研的丰富材料及实践基础。教师应依据教师职责和新课改的要求，坚持对自己的教育教学进行回顾与思考、反省与检点，并通过文字形式把它记录下来。对每堂课的整个过程回忆再现，思所得，发扬长处，发挥优势;思所失，汲取教训，弥补不足;思所疑，加深研究，解惑释疑;思所难，突破难点，化难为易;思创新，扬长避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把实践经验积累下来，加深自己对教学典型事例的思考记忆，持之以恒，必能把经验“点”连成“线”，最后铺成“面”，形成自己的教学“体系”，这是教师专业化成长过程中的宝贵“财富”。
2.观摩公开课
通过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。教师可以通过听名教师或专家讲课，观看优质课例，对照自己的教学行为进行比较，找出自己与别人的差距，制定自己新的发展点。特别是同事之间互相听课、不含有考核或权威指导成分，自由度较大，通过听课者对课堂中的教师和学生进行细致的观察，写下详细、具体的听课记录，在课后与授课教师及时进行交流和分析，推动教学策略的改进，这在无形中会促进化学教师教学反思能力的提升。
3.借鉴他人意见
“他山之石，可以攻玉”。教师应该通过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。
4.案例研究法
“所谓案例，其实就是在真实的教育教学情境中发生的典型事析，是围绕事件而展开的故事，是对事件的描述”。案例研究就是把教学过程中发生的这样或那样的事件用案例的形式表现出来，并对此进行分析、探讨。在《金属钠的性质和应用》课堂教学中，笔者一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分惊奇，议论纷纷，水可以用来灭火，怎么生火?然后引入“这就是我们今天要来学习的金属钠”，学生很想知道钠是怎样的一种物质。接下来通过学生分组实验，使学生掌握了钠与氧气、水、盐溶液的反应。再通过投影进行问题讨论：为什么钠保存在煤油中?钠在自然界中以什么形式存在?实验时为什么钠不能用手直接拿?“滴水生火”的原因是什么?如果钠燃烧起来，能用水扑灭吗?多余的钠能否放回原试剂瓶?通过思考和讨论，不但能加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最后以学案上的习题巩固和拓展。
篇2：高中化学教学设计
一、教学背景
《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节， 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
二，学情分析
初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
三、教学重点难点：
（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；
（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：
甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备
五、教学方法：
实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习
六、教学过程：
[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。
[揭题]板书：最简单的有机化合物—甲烷
[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构
1、分子组成：ch4
[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型
[学生活动]完成课本p60实践活动并小结甲烷分子的结构特点
[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且c—h键比较牢固。
[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。
[板书]二、甲烷的性质
[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。
1、对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？
2、甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？
3、如何设计上述实验？
[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。
[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果
[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中
[设问]1、点燃甲烷前应注意什么？
2、如何定性检验甲烷的产物？ 点燃 [学生活动]上台板演：ch4 2o2→co2 2h2o
[板书]2、化学性质
⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。
⑵甲烷的氧化反应： ch4 2 o2点燃 →co2 2h2o
[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。
[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。
[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，
[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画
[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光 氯气与甲烷的取代反应方程式ch4 cl2 → ch3cl hcl
[提问]ch4与cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？
[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式
[投影]随堂巩固练习
[投影]甲烷的三点利用及图片
[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。
七、布置作业：
1、完成课本p65课后习题1、2、3、5、6
2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？
八、教学反思：
本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。
在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。
学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。
本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的'方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
篇3：高中化学教学设计格式
一、教学设计
(一)课标分析
分析《课程标准》对相关教学内容的要求。
(二)教材分析
1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。
2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。
(三)学生分析
1.学生已有的认知水平和能力状况分析。
2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。
(四)教学目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
(五)教学重点与难点
1.知识与技能上重难点
2.过程与方法上重难点
(六)教学策略
课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。
(七)教学准备
1.学生(包括探究方案准备和分组等)
2.教师(包括教学用具实验用品的准备)
3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。
二、教学过程(课堂实录)
(一)新课导入
新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。
(二)师生互动
师生互动部分的写作要求：
(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。
(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)
在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：
(1)突出学生的主体地位。
(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。
(3)设计出师生互动方式。
(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。
(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。
(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。
(三)课堂总结的写作要求：
(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。
(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。
(四)课后作业
篇4：高中化学教学设计格式
要素
内容
权重
体现基础教育课程
改革理念
课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的'转变，现代教学媒体的恰当运用，新
的评价方法和理念的体现，等等
35
符合设计规范
运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化
学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰
25
原创与特色
对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有
原创性的设计
20
实践中可行
具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教
学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点
20
总分
100
说明：
1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。
2、全文字数一般在3~5千字。
3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。
篇5：高中化学《原电池》教学设计
教学目的：
1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。
3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：
进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：
原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）
教学方法：
讲授法、演示实验法。
教学过程：
【板书】化学能与电能
教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？
学生答：水力发电、火力发电、核能……
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧。
教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……
教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？
【学生思考】让学生思考1分钟。
教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。
教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？
【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】zn片上有气泡（h2），zn片逐溶解；cu片无明显现象。
【板书】zn片上发生反应：zn 2h ==zn2 h2↑
【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】zn片逐渐溶解但无气泡；cu片上有气泡（h2）；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。
【学生讨论】一分钟
教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。zn比cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明zn片失去的电子，电子经导线流向cu片，溶液中的h＋由于电场作用下移向cu片得电子被还原成h2（播放flash动画）。
【板书】铜片上：2h ＋2e－=h2↑；锌片上zn－2e－=zn2 。
【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。
【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置。
负极：失去电子（或电流流进）
原电池
正极：得到电子（或电流流出）。
教师：原电池的工作原理。
在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。
在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
教师：
[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？
教师：原电池组成条件：两极一液一连线。
①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。
②电解质溶液。
③形成闭合回路。
④能自发地发生氧化还原反应。
教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？
【归纳小结】
判断原电池正、负极的方法。
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。
教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用。
①制作化学电源
②加快反应速率
③判断金属活动性的强弱
④防止金属的腐蚀
教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。
作业处理：
1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。
2、上网查询，更多原电池的种类及应用。
篇6：《苯》高中化学教学设计
【学习目标】
知识与技能要求：
（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
【重点与难点】
难点：苯分子结构的理解
重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】
【课始检测】
（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？
（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？
【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为c6h6，并叫作苯。
【探究问题1】
（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式c6h6苯是饱和烃吗？
（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：
1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2、各碳原子之间存在____交替形式
凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________
【板书】
苯的分子式：_______________
凯库勒结构式：_____________
结构简式：____________
【探究问题2】
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。
设计实验方案：
【分组实验】教材第69页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。
3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。
【提问】实验现象是？
【归纳小结】
实验、现象、结论。
水、分层、苯不溶于水。
溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。
酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。
【思考与交流】
（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢
（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？
【强调】科学研究表明：苯分子里6个c原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。
【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。
【归纳小结】
[板书]一、苯的组成与结构
1、分子式、结构式、结构简式：_______或_________
【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？
注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。
2、结构特点
（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200
（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）
【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质
[板书]二、苯的物理性质。
无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80℃易挥发，熔点：5℃
【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？
[板书]三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。
【提问】现象是？
火焰明亮，伴有大量浓烟。
【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？
含碳量高
【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？
【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。
【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题
[板书]2、苯的取代反应
（1）苯与液溴的化学方程式：
注意：
①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。
②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。
③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。
【动画模拟】观看动画写出化学方程式。
【板书】苯与硝酸反的取代反应：
注意：
①反应条件：50—60℃水浴加热。
②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。
③浓h2so4的作用：催化剂吸水剂。
④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。
【知识拓展】
苯的磺化反应化学方程式：
【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。
反应的化学方程式：
苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。
篇7：高中化学公开课教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
能说出氨气的理化性质。
【过程与方法】
通过实验探究，阅读，提高观察、总结归纳能力。
【情感态度与价值观】
通过对氨气理化性质及用途的研究，提高学习兴趣，体会化学与生产生活的密切联系。
二、教学重难点
【重点】氨气的理化性质。
【难点】喷泉实验。
三、教学过程
环节一：导入新课
【演示实验】首先我给大家演示一个有趣的实验，叫做喷泉实验。倒置的烧瓶中装满氨气，胶头滴管中有少量水，老师在烧杯中的水里滴加少量的酚酞。请同学们注意观察实验现象。
【学生观察并回答】将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，打开止水夹，烧杯中的水很快倒吸进入烧瓶形成喷泉，同时水由无色变成红色。
【教师引导】同学们，出现这些现象的原因是什么呢?这说明氨气有哪些性质呢?这节课我们就具体来学习《氨气的性质》。
环节二：新课讲授
【教师引导】请同学们结合课本实验4-8的内容，解释喷泉实验中所出现的实验现象。
篇8：高中化学公开课教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
1.知道什么是烃的衍生物。
2.能说出乙醇与金属钠反应的实验现象并能写出化学方程式，能推测乙醇的结构简式。
3.认识到乙醇的结构与性质之间的联系。
【过程与方法】
通过推测乙醇结构简式的过程，认识到有机物的性质与其官能团息息相关，初步学会“结构—性质”的学习方法。
【情感态度与价值观】
在实验过程中体会化学带来的乐趣，感受学到知识带来的成就感。
二、教学重难点
【重点】乙醇的结构简式。
【难点】有机物“结构—性质”的关系。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师引导】物质的结构决定了性质，性质决定了用途，反过来说，通过探究物质的性质我们也可以推知物质的结构。【提出问题】已经知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的结构是怎样的呢，又具有哪些化学性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。
环节二：新课讲授
1.金属钠与乙醇的反应
【提出问题】金属钠与水可以发生反应生成氢气，乙醇能否与金属钠发生反应?
【播放视频】金属钠与乙醇的反应
【提出问题】根据现象判断乙醇与金属钠反应生成的气体是什么?
【学生回答】金属钠与乙醇反应生成了一种可燃性气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，由此判断金属钠与乙醇反应生成的气体是氢气。
2.乙醇的结构
【提出问题】金属钠与乙醇发生反应生成氢气，但是不能与烃发生反应，由此判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式相同吗?
【学生回答】不同。
【提出问题】烃分子中的氢原子是如何连接的?乙醇分子中的氢原子是这样连接的吗?
【学生回答】烃分子中的氢原子都是与c原子直接相连的。乙醇分子中的氢原子并不都是与烃分子中的氢原子连接方式相同。
【提出问题】根据乙醇的分子式，可以写出几种结构简式，哪一种才是符合乙醇化学性质的结构简式?为什么?请小组内讨论之后给出结论。
篇9：高中化学公开课教学设计
教学准备
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道so2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dio_ide)和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿fes2、黄铜cufes2、石膏(caso4·2h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)
[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2 ，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?
(用cs2 洗涤，加热升华法)
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0， 4， 6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?
[讲]硫既有氧化性又有还原性
[板书]2、硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
[投影]fe sfes cu scu2s (与变价金属生成低价金属)
2na s==na2s (研磨并轻微爆炸)
hg s==hgs (除去有毒的hg的方法)
[板书]与非金属反应：h2 sh2s
[讲]制得的h2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]② 还原性：与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：s o2so2
[板书]③ 自身氧化还原反应
3s 6naoh===2na2s na2so3 3h2o
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问] 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解so2的物理性质，下面重点研究so2的化学性质，看看他到底有什么秘密?
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，so2属于什么氧化物?分析so2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;
具有氧化性、还原性，因s的化合价为 4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: so2 溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐
① 二氧化硫与水反应 ：so2 h2o h2so3 (亚硫酸)
[讲]h2so3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)
[板书]② 二氧化硫与碱的反应
so2 2 naoh == na2so3 h2o ;so2 naoh == nahso3
[so2 2 naoh == na2so3 h2o;na2so3 h2o so2 == 2nahso3 ]
[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何
向澄清石灰水中通入so2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
so2 ca(oh)2 == caso3↓ h2o;
so2 ca(oh)2 h2o ==ca(hso3 )2
[so2 ca(oh)2 == caso3↓ h2o;caso3 h2o so2 == ca(hso3 )2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别so2 与co2 ?
不能
[板书] ③ 与碱性氧化物反应 so2 cao==caso3
[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放so2的问题，可以把生成的so2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：so2 2h2s === 3s↓ 2h2o
[讲]将so2与h2s气体混合后可看到混浊
[讲]so2具有很强的还原性
[板书] (3) 二氧化硫的还原性
① 与卤素单质反应：
so2 br2 2 h2o = h2so4 2hbr
so2 cl2 2 h2o = h2so4 2hcl
[讲]so2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书] ② 与某些强氧化剂的反应：
2kmno4 2h2o 5so2 === k2so4 2mnso4 2h2so4
[讲]紫色的酸性kmno4溶液褪色或变浅。但这并不是so2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性kmno4不是有机色质。
[过]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，还可被hno3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产h2so4就可以用到以下反应。
[板书]③ so2的催化氧化
2so2 o2 2so3
[讲]so3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：so2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
[讲]so2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4) 漂白性
[投影]so2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是so2的漂白性与氯气和活性炭不同，so2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，so2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]so2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5) 用途：制h2so4 ;作漂白剂;杀菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于co2，那么so2与co2有哪些异同呢?
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物
不同点：so2 有刺激性气味，有毒;so2 能使品红退色
[思考与交流]如何鉴别so2和co2 呢?
鉴别so2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当so2中混有co2，不影响对so2的鉴别
但当co2中混有so2时，则需要除去so2
[思考与交流]如何除去co2中的so2呢?
可通过足量溴水(氯水)或酸性kmno4溶液或饱和nahco3溶液(目的是吸收so2 )，再通过品红(目的是验证so2是否被除尽)
[过]根据so2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下so2在实验室取的装置。
[板书] (6) so2的实验室制法
① 反应原理：na2so3 h2so4=== na2so4 so2↑ h2o
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
4 收集方法：向上排空气法或排饱和nahso3溶液
5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红
湿润的品红试纸---褪色
6 尾气处理：用naoh溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
[过]虽然so2在实际中有一定的应用，但因so2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量so2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书](7) so2的污染
[讲]so2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分
[板书]酸雨：空气中so_和no_随雨水下降成为酸雨，ph<5.6
[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的ph 值在5.6左右，然而，当空气中大量n和s的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的ph 值小于5.6而形成酸雨。
[讲]so2的主要来源是化石燃料燃烧，含s矿石冶炼等工业废气
[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法
1、改善燃料种类，积极开发新能源;
2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收so2 .
3、种植能够吸收so2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[过]酸雨放置一段时间后，ph会降低，这是因为h2so3被空气缓慢氧化成h2so4而造成的，由此我们可知道，so32―会被空气缓慢氧化成so42―，但是so2被氧化成so3却需要很高的条件，生成的so3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书](三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
[问]那么so3的通性表现在哪几方面呢?
[投影小结]
(1) 与水反应： so3 h2o==h2so4 (放出大量的热)
(2) 与碱性氧化物反应： so3 cao==caso4
(3) 与碱反应： so3 ca(oh)2 == caso4 h2o
[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。
[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中h2s搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用pbo做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的h2s跟pb反应，生成黑色的pbs，所以飞天的脸都是黑的。
在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用pbco3 做颜料，空气中h2s跟油漆中的pbco3 反应生成棕黑色的pbs。
[讲]以上资料中提到的h2s究竟是一种什么气体?下面的时间我们来研究h2s的知识。
[板书](四) 硫化氢
1、h2s的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
fes h2so4 == feso4 h2s ↑
fes 2hcl == fecl2 h2s ↑
fes 2h == fe2 h2s ↑
[问]由实验原理，我们可知，制取h2s应采取什么样的装置呢?
固、液混合，不加热，可选用和h2、co2相同的装置
也可用启普发生器。
[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。
[问]那么收集装置是什么样的呢?
用向上排空气法收集h2s，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]h2s气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用h2o吗?
h2s是酸性气体，应用碱液吸收，不用h2o是因为h2s在h2o中的溶解度小。
[投影]资料卡片------常用干燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、p2o5
碱性：naoh、碱石灰(cao、naoh)
中性：cacl2 、na2so4
但cuso4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水
[问]要制得干燥的h2s应怎么办?
h2s是酸性、有强还原性的气体，可选用p2o5和中性干燥剂。
[问]如何验满呢?
[板书] 用湿润的pb(ch3coo)2试纸
pb(ch3coo)2 h2s == pbs↓ 2ch3cooh 试纸变黑
[问]下面我们可利用课前制备的h2s气体，研究一下h2s气体的化学性质
[板书] 3、化学性质
[思考与交流]请大家分析h2s中s元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。
h2s中s显-2价，是s的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。
[视频实验]在导管口用火点燃h2s气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。
[问]由此现象可得出什么结论?
[板书] (1) 可燃性
[讲]h2s燃烧的产物与o2用量有关，当o2充足时，h2s能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成h2o与so2。
[板书] 2h2s 3o2 2h2o 2so2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于h2s不完全燃烧生成s之故。
[板书] 2h2s o2 2h2o s
[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出h2s与o2按不同比例混合时的氧化产物
[过]由刚才的学习我们知道，h2s具有还原性，可被o2氧化为so2或s，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?
[问]碘水、溴水、氯水能将h2s氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?
[板书](2) 还原性：h2s _2 ==2h_ s↓(_=cl、br、i)
[投影小结]单质氧化性：cl2>br2 >i2>s
离子还原性：cl―
[小结]事实证明，h2s是一种较强的还原剂，可被o2、卤素单质、so2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]h2s除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为h2和s，其稳定性弱于s的同族元素o所形成的氢化物h2o
[板书](3) 不稳定性：h2s h2↑ s
[过]h2s气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书] (4) h2s气体的水溶液----氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸(h2s)、亚硫酸(h2so3)、亚硫酸钠(na2so3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。
(1) 分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。
2h2s o2==2s↓ 2h2o 2h2so3 o2==2h2so4
2na2so3 o2==2na2so4
(2) 设计实验证明是否发生变质
h2s ：观察是否有浑浊
h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀
na2so3：先加盐酸酸化，再加入bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质
h2s ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
h2so3：加入品红溶液，看是否褪色
na2so3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从s的-2、0、 4、 6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了so2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。
[自我评价]
1.在bacl2 溶液中通入so2 气体，溶液仍澄清。若将bacl2溶液分别盛在两支试管，一支加hno3 ，另一支加naoh溶液，再通入so2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是( )
a.bacl2有_ b.两试管沉淀均是baso3
c.so2 有还原性，酸性 d.升高ph，使so2 水溶液中so32― 浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为so2 的是( )
a.能使澄清石灰水变浑浊b.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
c.能使品红试液褪色，加热后又显红色
d.能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生
3.用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8molso2， 所得溶液中so32― ，hso3―
物质的量浓度之比约为( )
a.2：1 b.1：3 c.3：2 d.2：3
4.检验so2 气体中是否混有co2 气体，可采用的方法是( )
a.通过品红溶液 b.通过澄清石灰水
c.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
d.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
5.能证明so2 具有漂白性的是( )
a.so2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
b.so2气体通入品红溶液中，红色褪去
c.显红色的酚酞通入so2后，红色褪去 d.so2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
a.亚硫酸是so2的水溶液，显酸性
b.亚硫酸不稳定，容易分解为水和so2
c.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
d.亚硫酸对人体有害，所以用so2漂白过的食品不能食用
2.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )
a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中
b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中
c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应
d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应
3. 下列说法中正确的是( )
a.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是co2
b.能使品红溶液褪色无色气体一定是so2
c.某酸性溶液经分析其中含有大量的s2-，so3(2-)
d.用nahso3，na2so3与浓硫酸反应都可产生so2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )
a、n2o b、no c、no2 d、n2o5
5. a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出a～f各物质的化学式：
a________，b________，c________，d________，e______，f________。
(2)写出a、b跟水反应的离子方程式________________。
6. 有a、b、c、d四种化合物，分别由k 、ba2 、so42-、co32-、so32-、oh-中的两种组成。
它们具有下列性质：
① a不溶于水和盐酸 ② b不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ c的水溶液呈碱性，与h2so4反应生成a
④d可溶于水，与h2so4作用时放出的气体e可使溴水褪色。试回答以下问题
(1)推断a～e的化学式：a. ;b. ;c. ;d. ;e. 。
(2)有关反应的离子方程式：
①b与盐酸反应 ;②c与硫酸反应 ;
③d与硫酸反应 ;④e与溴水反应 。
7. 下图是实验室制so2并验证某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。
(2)①中实验现象为__________________________，证明so2是__________________________ 气体。
(3)②中现象是__________________________，证明so2有_____________。
(4)③中现象是______________，证明so2有__________性。
(5)④中现象是______________，证明so2有__________性。
(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。
板书
见教学过程。
篇10：高中化学必修教学设计
合成氨条件的选择 - 高中二年级化学教案
教学目标
知识目标
使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标
通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
教学建议
教材分析
本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议
第一部分“合成氨条件的选择”的教学：
1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。
2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。
3.组织讨论：
①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。
②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题(化学平衡的移动问题)。
③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。
4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。
5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。
压强
温度
催化剂
浓度
为增大合成氨的反应速度
增大
升高
加入
增加 、的浓度
为提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
减小混合物中 的浓度
实验生产中
20mpa-
50mpa
500℃左右
铁触煤(500℃左右时活性最大)
使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和
第二部分“合成氨工业发展前景”的教学
1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。
2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么?新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资?等等。
配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。
篇11：高中化学教学教案标准设计格式
高中化学教学教案标准设计格式
一、教学设计
(一)课标分析
分析《课程标准》对相关教学内容的要求，高中化学教学设计格式。
(二)教材分析
1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。
2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。
(三)学生分析
1.学生已有的认知水平和能力状况分析。
2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。
(四)教学目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
(五)教学重点与难点
1.知识与技能上重难点
2.过程与方法上重难点
(六)教学策略
课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。
(七)教学准备
1.学生(包括探究方案准备和分组等)
2.教师(包括教学用具实验用品的准备)
3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。
二、教学过程(课堂实录)
(一)新课导入
新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用，教案《高中化学教学设计格式》。
(二)师生互动
师生互动部分的写作要求：
(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。
(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)
在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：
(1)突出学生的主体地位。
(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。
(3)设计出师生互动方式。
(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。
(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。
(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的'分组活动。
(三)课堂总结的写作要求：
(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。
(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。
(四)课后作业
中学化学教学设计评比标准
要素
内容
权重
体现基础教育课程
改革理念
课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的转变，现代教学媒体的恰当运用，新
的评价方法和理念的体现，等等
35
符合设计规范
运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化
学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰
25
原创与特色
对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有
原创性的设计
20
实践中可行
具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教
学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点
20
总分
100
说明：
1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。
2、全文字数一般在3~5千字。
3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。
篇12：高中化学教学设计优秀总汇
【考试说明要求】：
1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征
2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。
3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。
4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。
【基础知识整理】：
一、分散系概念以及三种分散系比较
1.分散系
2.三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
外观
分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子或离子集合体
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、胶体
1.定义：分散质的大小介于 ～ 之间的分散系叫做胶体。
2.胶体的分类
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如fe(oh)3胶体，al(oh)3胶体
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散剂的状态分成：
液溶胶：如fe(oh)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等
气溶胶：烟、云、雾等
3.胶体的性质和应用
(1)丁达尔现象
(2)布朗运动
①定义：胶体粒子在做 的运动。
②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)电泳现象
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。
③带电规律：
i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;
ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;
iii. 蛋白质分子一端有—cooh，一端有—nh2，因电离常数不同而带电;
iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。
④应用：
i.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。
ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。
iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。
iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。
v.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。
vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。
(4)胶体的沉聚
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。
ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。
iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。
③应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.胶体的制备
(1)物理法：
如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
(2)水解法：
[fe(oh)3胶体]向20ml沸蒸馏水中滴加1ml～2mlfecl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的fe(oh)3胶体。离子方程式为：
(3)复分解法：
〔agi胶体〕向盛10ml 0.01mol?l—1 ki的试管中，滴加8—10滴0.01mol?l—1 agno3，边滴边振荡，得浅黄色agi胶体。
〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5ml～10ml1mol?l—1hcl，加入1ml水玻璃，然后用力振荡即得。
离子方程式分别为：ag i—=agi(胶体)
sio32— 2h 2h2o=h4sio4(胶体)
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
5.胶体的提纯
6.常见的胶体分散系
①fe(oh)3胶体，al(oh)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
fecl3溶液：fe3 3h2o=fe(oh)3(胶体) 3h
明矾溶液：al3 3h2o=al(oh)3(胶体) 3h
水玻璃：sio32— 3h2o=h4sio4(胶体) 2oh—
肥皂水：c17h35coo— h2o=c17h35cooh(胶体) oh—
②卤化银胶体。ag x—=agx(胶体)
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
三、溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.溶解度
固体溶解度(s)指的是在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
篇13：高中化学教学设计优秀总汇
教学准备
教学目标
教学目标
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
多媒体
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
[板书]二、氨
1、nh3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
[板书]2、氨的化学性质：
(1)nh3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 nh3·h2o== nh3↑ h2o
[板书]nh3 h2o==nh3·h2o==nh4 oh-
[思考]：分析nh3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)nh3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?
[板书]化学方程式： nh3 hcl=nh4cl
nh3也可与其它酸反应，例：nh3 hno3==nh4no3、2nh3 h2so4==(nh4)2so4
[讲解] nh3在一定条件下可于o2、no、no2等发生氧化还原反应。
[板书](3)nh3与o2的反应： 4nh3 5o2 == 4no 6h2o
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、nh3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取nh3。 仪器：固 固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[板书]2nh4cl ca(oh)2 == cacl2 2nh3↑ 2h2o
仪器：固 固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥nh3?
2 能否使用nh4hco3、nh4no3 、nh4cl?为什么?
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(nh4 )和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热nh4cl观察现象，是否时升华?
[板书]化学方程式： nh4cl== nh3↑ hcl↑、nh3 hcl= nh4cl
nh4hco3 == nh3↑ h2o co2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(nh4)2so4 2naoh == na2so4 2nh3↑ 2h2o
[板书](2)铵盐与碱的反应：(nh4)2so4 2naoh?== na2so4 2nh3↑ 2h2o
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验nh4 的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5.nh3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
课后小结
课后习题
1下面能实现人工固氮的是( )
a.豆科植物根瘤菌 b.用烧碱溶液吸收no2
c.合成氨车间 d.闪电
解析：选c。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，a、d错误;烧碱溶液吸收no2不属于氮的固定，b项错误;合成氨反应为n2 3h2==2nh3，属于人工固氮，c正确。
2.下列不属于铵盐的共同性质的是( )
a.易溶于水 b.与苛性钠共热产生nh3
c.都是晶体 d.受热分解都产生nh3
解析：选d。铵盐都是晶体，均易溶于水，与naoh共热都能发生nh4 oh-==nh3↑ h2o而产生nh3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生nh3。如nh4no3。
3.为了更简便地制取干燥的nh3，下列方法中适合的是( )
a.nh4cl与浓h2so4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
b.n2 3h2==2nh3，用烧碱进行干燥
c.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
d.加热nh4hco3，气体用p2o5干燥
解析：选c。a选项中的两种物质反应不生成氨气，b选项在一般的实验室中是不能实现的，c选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，d选项中的p2o5是不可以干燥氨气的。
篇14：高中化学碱金属元素教学设计
高中化学碱金属元素教学设计
教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本p36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（k反常）（锂能否放在煤油中？）
②熔点、沸点逐渐降低
[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？
[板书]二、原子结构
请学生看p36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]三、碱金属的化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书] 1．碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
点燃
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）
点燃
[板书] 4li o2 2li2o
2na o2 na2o2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的.氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？
(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
(3)根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2r 2h2o = 2roh h2↑
（1） 锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作业：p40：三、四、五
篇15：《蝶恋花》教学设计案例
《蝶恋花》教学设计案例
教学目标：
知识与技能目标：
在理解文意的基础上，掌握作者从闺妇写离愁的方法。
过程与方法目标：
能够对诗歌中佳妙的炼字进行鉴赏。
情感态度价值观：
进一步了解欧阳修词风，赏析词中的意境。
教学重难点：
1、掌握作者从闺妇写离愁的方法。
2、能够对诗歌中佳妙的炼字进行鉴赏。
教学方法：
诵读探究法
教时安排：
一课时
教学过程：
一、作者介绍：
欧阳修(1007—1072)，字永叔，号醉翁、六一居士，谥号“文忠”。汉族，吉安永丰(今属江西)人，北宋时期政治家、文学家、史学家和诗人。与韩愈、柳宗元、宋王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。回忆欧阳修有关文章及有关重要文句。
二、总体把握：
1.朗读全词，说说这首词写了什么内容?【从时间、地点、人物方面引导学生回答】
此词写暮春闺怨，是闺怨词。
2.这首词上下片在表达方式上是如何分工的?
上片重在写景，下片重在抒情。
3.上下片所写时间有何变化?
上片写早晨，下片写黄昏。
三、具体分析：
“庭院深深深几许。”
李清照《词序》：“欧阳公作《蝶恋花》有‘庭院深深深几许’之句，予酷爱之。”
李清照本人是叠词高手，故酷爱这句。【声声慢 [李清照] 寻寻觅觅，冷冷清清，凄凄惨惨戚戚。乍暖还寒时候，最难将息。三杯两盏淡酒，怎敌他、晚来风急。雁过也，最伤心，却是旧时相识。 满地黄花堆积，憔悴损、如今有谁堪摘。守著窗儿，独自怎生得黑?梧桐更兼细雨，到黄昏、点点滴滴。这次第，怎一个愁字了得。】
赏析“深深深”三字有什么妙处?
“深深”二叠字本已写出庭院的幽深、空旷，再用一个“深”字，让庭院的“深”“旷”得到深入和强化。暗示了女主人公孤身独处的深沉心事和怨恨莫诉之情。借景抒情，情景交融。
总结：前人尝叹这首词叠字之工，是这首词特色之所在，我们不妨说这首词景写的深，情写得深，意境也写得深。
【板书：景深 情深 意境深】
【我们先来看看景写的深】
“杨柳堆烟，帘幕无重数。”
词人像一位舞台美术设计大师一样，首先对女主人公的居所作了精心的安排。庭院幽深、空旷，现在讲到了院中景，“杨柳堆烟”说的是早晨杨柳笼上层层雾气的景象。这一个“堆”字，好在哪里?
写出了杨柳之密，雾气之浓，阻碍了女主人公远望丈夫的视线，传达出深居闺中的孤独凄苦之情。
【词人又将镜头摇向了帘幕，这帘幕不是一重，而是过了一重又是一重，这一个“无重数”，令人感到这座庭院简直是无比幽深】
【前三句描绘了一幅深闺独处图，意境孤寂凄冷，运用烘托渲染的手法，将女主人公内心的孤独寂寞与独处的怨恨之情寄寓居处的幽深之中。着一“怨”字。】
【板书：情深：怨】
【女主人公孤寂凄苦的原因何在呢?】 “玉勒雕鞍游冶处，楼高不见章台路。”
原来丈夫正乘坐着豪华的车骑，在温柔富贵乡里尽情享乐呢。词人没有让你立刻看到深闺的女子，而是把你的视线转到了她丈夫那里。这里丈夫的享乐与闺妇的处境形成对比，既点出了女子怨恨的原因，也传达出“楼高不见章台路”的怨恨之情。这里也运用了欲扬先抑的手法，造足了悬念，然后让人物出场。
着一“恨”字。
【板书：恨】
下片写情，请通常也是和景结合的，即景中有情，情中有景。“雨横(hèng)风狂三月暮，门掩黄昏，无计留春住。”
篇16：再别康桥教学案例设计
再别康桥教学案例设计
一、教学目标
1、引导学生感受康桥柔美秀丽的风光，体味作者对康桥依依惜别之情;
2、引导学生体味诗中的意象美;
3、当堂背诵全诗。
二、教学重难点
1、诗情的领悟是难点与教学的重点;
2、意象的把握与体味。
三、教学设想
以诵读为主，以课件贯穿始终，集音乐、画面、相片、朗诵等视听手段为一体。
四、课时：一课时
教学步骤
一、导语
1.“这座桥，风景秀丽，闻名遐迩;这个人，风流倜傥，才华横溢;这首诗，清新空灵，载誉中华。你想欣赏这座桥，走进这个人，感受这首诗吗?” 首先让我们先来认识这位具有浪漫情怀的现代派诗人。
2、古人云：黯然销魂者唯别而已矣!所以在古人的作品中，既有“西出阳关无故人”的无奈，又有“天下谁人不识君”的豪迈，还有“相见时难别亦难”的苦涩，那么现代人是如何理解离别的呢?那么我们现在就来学习徐志摩的《再别康桥》，领略一下现代人笔下的别离之情!
二、志摩其人及写作背景。
徐志摩(1896-1931)，浙江海宁人，笔名云中鹤、南湖、诗哲。19赴美留学，19赴英国，就读于剑桥大学，攻读博士学位，其间徐志摩邂逅了林徽音，度过了一段美好的留学时光。
理想的主义者
作为中国现代文学史上著名的资产阶级绅士诗人，徐志摩可以说是新诗的诗魂，林语堂评价他是“奇才”与“情才”。他的新诗有着特有的飞动飘逸的艺术风格，可堪千古绝唱。他的行为和品格同样收到同仁、朋友、学生的赞赏和爱戴，他对爱情的执着追求虽为文坛风流佳话，亦留有许多遗憾，但他那天真无邪，崇尚自由、平等、博爱的人道主义情怀，追求人生真谛的精神是惊天地、泣鬼神的。难怪这位英年早逝的诗坛巨星的噩耗传来，震惊了海内外，胡适连呼：“天才横死，损失的是中国文学!” 胡适说徐志摩的人生观里只有三个大字：一个是爱，一个是自由，一个是美。的确是一语中的。作为一个资产阶级的充满着诗人气质的作家，徐志摩短暂的人生的旅途中既表现出这位旷世奇才的天真和浪漫，同时亦流露出这位生活在乌托邦之国中的理想主义者的幼稚和可笑。当然若是论徐志摩的散文深义，它恐怕既无鲁迅之深刻尖锐及宏阔感，郁达夫之练达及沧桑感，但就其抒情性特征则是任何一位现代散文家不可比拟的，它的散文始终充溢着饱满的激情，哪怕是颓废，读来亦痛快淋漓，决无缠绵有泥淖之感。 他爱做梦，梦是唯美的，又是飘摇的，她会很跳跃，如美丽的天使与你玩捉迷藏，会时不时俯下微笑着的脸膛，然后又迅即离去，却留下一绢幽幽灵动的轻纱。
志摩就是个寻梦、追梦的孩子，他在重逢林徽因时曾伤感的说：一生中有太多的梦从指缝中溜走了，也许就只能用诗来网住梦的残影。
三、简要情况-康桥情结)，由此引出对《再别康桥》的示范朗诵。
康桥，即剑桥，英国著名剑桥大学所在地。1920年秋，徐志摩经美国到伦敦，在剑桥大学、伦敦大学学习，1922年上半年由剑桥大学皇家学院特别生转为正式研究生。过了半年的正式学生生活后，8月中旬回国。1928年8月第三次来到英国，11月16日快要归国的途中，灵感闪现，挥洒自如地写下了的传世经典之作--《再别康桥》。
《再别康桥》这首诗，较为典型地表现了徐志摩诗歌的风格。 诗歌记下了诗人1928年秋重到英国、再别康桥的情感体验，表现了一种含着淡淡忧愁的离情别绪。康桥的一切，早就给他留下了美好的印象，如今又要和它告别了，千缕柔情、万种感触涌上心头。康河的水，开启了诗人的性灵，唤醒了久蜇在他心中的激情，于是便吟成了这首传世之作。
三、欣赏配乐朗读<再别康桥>，先让学生读，再用范读，学生能找出差距
四、《再别康桥》是诗人1928年第三次漫游欧洲，再回母校，故地重游时所作的，所以这个题目中有一个“再”字;那么，从这个“别”字，我们可以看出这首诗写的是什么啊?离别(学生答)对，它是一首离别诗。
1.正音，正字
河畔(pàn) 青荇(xìng) 长蒿(gāo) 漫溯(sù)笙箫(xiāo) 载①zǎi②zài载歌载舞 装载 登载 斑斓(澜、阑)
2.注意诗歌的节奏和重音,朗读时力求做到抑扬顿挫、身临其境、声情并茂,朗读时语调要柔和、舒缓。
五、意象的含义和作用
“多情自古伤离别”，自古以来，离别总是免不了一种沉重、一份哀伤。《再别康桥》的基调是否依然如此呢?它又表达了诗人怎样的思想感情呢?
同学们，读过这首诗后，你感觉到通常离别诗的那种沉重和压抑了吗?如果没有，它又带给了你一种怎样的感觉呢?
明确：这首诗歌没有“执手相看泪眼，竟无语凝噎”的悲痛压抑，给我们带来的是清新飘逸、空灵自然的感觉。
这首诗之所以给我们带来这样的感觉，不得不归功于诗人所选择的抒情对象。我们都知道，诗歌是以形象来反映世界的，准确地说，诗歌是以意象来反映诗人眼中和心中的世界的。所以说，有诗歌的地方就一定有意象，诗歌是离不开“意象”的，那么，什么叫意象呢?一支蜡烛，它是一个物质存在，它是一个意象吗?(学生答)不是，但“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蜡烛却可以称之为意象，为什么?因为“蜡炬成灰泪始干”中的蜡烛寄托了诗人的感情，这里的蜡烛已经不是纯粹的客观物象了。
古人常说“登山则情满于山，观海则意于海”(《文心雕龙•神思》)，因此，所谓意象就是写入作品中的物和情的结合而形成的意境，意境=物 情，意象是客观物象和主观情理的融合。清代的王国维曾经说过“一切景语皆情语”，也就是说，作品中的“物”都是带有作者的思想感情的。所以，我们在鉴赏诗歌的时候就可以从诗中的“景”、“物”入手，从意象入手，去分析作者的思想感情，进而揣摩作者的写作意图，即“旨”。
物→情→旨同学们，《再别康桥》中有那些意象呢?这些意象又蕴涵了诗人怎样的情思呢?下面就请同学们带着这些问题来诵读全诗。
同学们，读过这首诗后，大家觉得这首诗歌的意象有哪些呢?
云彩，金柳，青荇，水草，清潭，星辉，这短短的一首诗中就有这么多意象，这些意象都浸染了诗人怎样的情思呢?下面我们就来具体的分析一下这首诗歌。
六、具体分析
“轻轻的我走了，正如我轻轻的来;我轻轻的招手，作别西天的云彩。”
仔细观察第一节，大家发现第一节有什么特点啊?
短短的四行诗中就有三个“轻轻的”，诗人以“轻轻的”告别突出了“宁静”的基调，短短的四句诗映照出了一个非常宁静的夕阳晚照的黄昏。诗的开头有意连用了三个“轻轻的”，一下子就突出地表现了诗人对康桥的爱和依依惜别的情感，使我们仿佛感受到诗人踮着足尖，象一股清风一样来了，又悄无声息地荡去;而那至深的情丝，竟在招手之间，幻成了“西天的云彩。”“云彩”也就是本诗的第一个意象，一般离别诗离别的是人，这首诗离别的却是“西天的云彩”，告别对象由人间向自然景物转移，跳出了寒喧叮咛的俗套，给人清新飘逸之感。另外，诗人连康桥上空的一朵浮云都要告别，可见他对康桥的不舍和眷恋。
“那河畔的金柳，是夕阳中的新娘;波光里的艳影，在我的心头荡漾。”
夕阳西下，却又彩乡辉煌，真是让人目眩神迷。这一节的意象是“金柳”，“柳”不是一般的意象，古代的离别诗中经常出现“柳”这一意象，因“柳” 与“留”谐音，通常用来表达惜别之情。可见，以“柳”为意象，还具有深厚的文化意味。举例：昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏。(《诗经》)渭城朝雨(氵邑)轻尘，客舍青青柳色新。(王维《送元二使安西》) 杨柳岸，晓风残月。(柳永《雨霖铃》)
诗人运用暗喻将“河畔的金柳”大胆地想象为“夕阳中的新娘”，使无生命的景语，化作有生命的活物，温润可人。“新娘”既娇羞默默，又光彩照人，诗人眼中的康河，就象是他心中的新娘，神秘、华美，撩拔着诗人的情感，吸引着诗人渐渐的走进康河，走进自然。本节诗虽然是写岸边柳树倒映在康河里的情景，却浸透了诗人无限的欢喜和如痴如狂的爱。
“软泥上的青荇，油油的在水底招摇;在康河的柔波里，我甘心做一条水草!”
一尘不染的康河，自由欢快的水草，让诗人心甘情愿和康河融为一体。只做一条水草，就心満意足，其乐无穷。同学们，你们觉得这一节哪个词用的好啊?
“招摇”、“油油”(学生回答)
明确：“招摇”：常含贬义，常与“过市”连用;另有“逍遥”一义。用“逍遥”写水草，显现出无拘无束，自由自在的情态。这种“自在逍遥”的安闲，本是写人之词，用来写水草，又更显生动、形象。 “油油的在水底招摇”：“油油”是光润的样子，水流的样子，和悦的样子。用它修饰“招摇”，不但增强了水草的自在感，而且还使我们想起了水草得以“招摇” 的河水：微风轻拂，水波轻涌，水质清澈，那些像涂了凝脂的水草在水中随微波来回轻摆，自在安闲。这是怎样一幅美景啊!而这美景全赖诗人的“招摇”。
篇17：鸡兔同笼教学设计案例
鸡兔同笼教学设计案例
教学目标：
1、使学生了解“鸡兔同笼”问题，感受古代数学问题的趣味性。
2、能尝试用不同的方法解决“鸡兔同笼”问题，使学生体会假设方法的一般性。
教学重点：会用列表法和假设法解答“鸡兔同笼”问题。
教学难点：用合理的方法解答生活中的“鸡兔同笼”问题。
教具准备：多媒体课件、表格等。
教学过程：
一、创设情境、揭示课题。
1．同学们，你们知道吗？《孙子算经》是我国古代一部非常重要的数学名著，里面描述了很多数学名题。其中，有这样一个非常有趣的问题：“今有雉兔同笼，上有三十五头，下有九十四足。问雉、兔各几何？”
师：这句话中，你们有不明白的词语吗？谁来说一说，这道题目是什么意思？（解释题意） 今天，我们就来研究中国历史上著名的数学趣题 “鸡兔同笼问题”。（板书课题）
2、我们先从简单一些的问题入手，来探讨解决这类问题的方法，好吗？大家请看。
出示题目：鸡兔同笼一共有8个头，一共有26条腿。 鸡和兔各有几只？
二、合作探究、学习新知：
活动一：探究用猜测列表法解决“鸡兔同笼”问题。
学习方式：自学教材，小组合作交流
1．师：请大家自由读题，你们都知道了什么信息？
生：鸡和兔一共有8个头。鸡兔一共有26条腿。求分别有几只？
师：还有补充吗？有两个隐藏条件看谁细心发现了？。
生：鸡有2条腿，兔子有4条腿。鸡和兔一共有8个头。鸡兔一共有26条腿。求分别有几只？师评：他还发现了隐藏条件，审题真细心。
2．先猜一猜，鸡兔可能有几只？可能只有一种动物吗，为什么？
学生猜测，汇报。不可能都是鸡，因为如果都是鸡就会有16条腿，而题目中是26条腿。也不可能都是兔，因为如果都是兔就会有32条腿。
（1）师：我们采用列表法得出的答案，好吗？翻开书104页，按照顺序列表试一试。
（2）、说一说你是怎么想的？从尝试举例过程中，你发现了什么规律？和小组的同学说一说。
（汇报交流）
小结讲解：鸡兔的总只数不变，多一只兔子就会少一只鸡，并会增加两只脚；多一只鸡就会少一只兔子，并会少两只脚。
活动二：探究用假设法解决“鸡兔同笼”问题。
学习方式：自学教材，小组合作交流。
小组1：假设全都是鸡：2×8=16（条）26-16=10（条） 10÷2=5（只）??兔子 8-5=3（只）??鸡 谁有不懂得问题要问他？你们看看是不是这样：看演示板书“假设法。”
师：除了可以假设都是鸡，还可以怎样假设呢？
小组2：引导学生说出都是兔，并演示。
师：实际上，你们刚才的这些方法都运用了一种数学思想。你们知道是什么思想么？
师：真好，你们发现了数学中一种重要的数学思想，就是假设思想。如果我们学会了用假设的数学思想啊，那我们能解决生活中的'很多很多问题，是不是啊。
小结：同学们，刚才我们用很多方法解决了同一个问题，你觉得这些方法的核心思想是什么？（假设。所以鸡兔同笼问题又叫假设问题。）
3、发散思考、加深理解。
下面我们来解决书本中的数学问题，好吗？
出示：鸡兔同笼，有20个头，54条腿，鸡兔各有几只？
师：我们发现课本上的假设法理解起来比较抽象，现在大家换一种假设法来思考。你们看，这样行不行？
生：是什么样的假设法，让我们先睹为快！
师：是这样的，如果让每只兔子都立起两条腿，这时，鸡和兔的脚数是相等的，接下来会出现什么样的情况呢？
生：每个头有两条腿，20个头是40条腿。（54-40）少了14条腿，正好可以求出兔子的只数，14除以2等于7。.
生：鸡的只数为：20-7 = 13（只）。
师：还有别的做法吗？怎样解答？
生：把每只鸡的翅膀看成是两条腿。这样每只头对应的是4条腿。共有80条腿，多出26条腿，多出的是13只鸡的腿，那么，兔的只数也可以求出来。
6、小结：现在你能从新总结一下这些方法的优势和适用范围吗？数目比较小时，用列表法。数目比较大时，列表法计算量大，就有局限性，比较麻烦，最好用假设法比较好。用假设法时要特别注意：如果假设是鸡而先求出的就是兔子，如果假设的是兔子那先求出的是鸡，两者相反。
* 古人是怎样解决“鸡兔同笼”问题的？
1、假如让鸡抬起一只脚，兔子抬起两只脚，还有26÷2=13只脚。
2、这时每只鸡一只脚，每只兔子两只脚。笼子里只要有一只兔子，则脚的总数就比头的总数多1。
3、这时脚的总数与头的总数之差13－8=5，就是兔子的只数。
三、巩固练习
1、鸡兔同笼，有35个头，94条腿，鸡兔各有几只？
2、课本105页“做一做”的1、2题。
四、课堂总结：
师：通过今天的学习，你有哪些收获？
五、作业布置。
完成配套练习册上的课时作业。
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★ 高中化学教学设计
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